Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un conductor eléctrico. También son conocidos como SOLUCIONES IÓNICAS, pero también son posibles electrolitos sólidos y electrolitos fundidos.
Comúnmente, los electrólitos existen como soluciones de ácidos, bases o sales. Más aún, algunos gases puede comportarse como electrólitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión.En términos simples, el electrolito es un material que se disuelve en agua para producir una solución que conduce una corriente eléctrica.
Si en un electrolito en solución una alta proporción del soluto se disocia para formar iones libres, se dice que el electrolito es fuerte; si la mayoría del soluto no se disocia, el electrólito es débil.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible.
Las propiedades de los electrolitos pueden ser explotadas usando la electrólisis para extraer los elementos químicos constituyentes.Los electrolitos suelen encontrarse en bebidas deportivas. En terapia de rehidratación oral, las bebidas con electrólitos contienen sales de sodio y potasio reestablecen el agua del cuerpo y los niveles de electrólitos después de la deshidratación causada por el ejercicio, diaforesis, diarrea, vómito, intoxicación o hambre.
Cuando se colocan electrodo en un electrólito y se aplica un voltaje, el electrólito conducirá electricidad. Los electrones solos normalmente no pueden pasar a través del electrólito; en vez de ello, una reacción química sucede en el cátodo, consumiendo los electrones del cátodo, y otra reacción ocurre en el ánodo, produciendo electrones para ser capturados por el ánodo. Como resultado, una nube de carga negativa se desarrolla en el electrólito alrededor del cátodo, y una carga positiva se desarrolla alrededor del ánodo.
Los iones en el electrólito se mueven para neutralizar estas cargas para que las reacciones puedan continuar y los electrones puedan seguir fluyendo. Los electrólitos secos son: esencialmente, geles en una estructura molecular cristalina flexible.
La responsabilidad principal de los electrolitos en los seres vivos es llevar nutrientes hacia las células y sacar los desechos fuera de estas. Los electrolitos generalmente existen como ácidos, bases o sales.
domingo, 9 de agosto de 2009
DESCRIPCIÓN DEL EXPERIMENTO
HIPOTESIS: Una solución electrolítica funciona como conductor de electrones.
OBJETIVO: Verificar que los electrolitos son capaces de conducir la electricidad tanto en sistemas inorgánicos como en biológicos.
Los electrolitos son la forma iónica de un metal que se encuentra en solucion acuosa.
En los organismos vivos se encuentran los electrolitos en un balance llamado ELECTROLÍTICO.
Los electrolitos tienen un gran uso en medicina y en diferentes industrias.
Los electrolitos se emplean también en la obtención de la energía en las pilas y baterías.
OBJETIVO: Verificar que los electrolitos son capaces de conducir la electricidad tanto en sistemas inorgánicos como en biológicos.
Los electrolitos son la forma iónica de un metal que se encuentra en solucion acuosa.
En los organismos vivos se encuentran los electrolitos en un balance llamado ELECTROLÍTICO.
Los electrolitos tienen un gran uso en medicina y en diferentes industrias.
Los electrolitos se emplean también en la obtención de la energía en las pilas y baterías.
MATERIALES
1. Dos pilas de 9V
2. Dos frascos de vidrio
3. Agua
4. Cable Duplex- 2 colores: rojo y negro- 20 cm
5. Cable blanco- 20 cm
6. Foco
7. Navaja o cuchillo
8. Naranja
9. Clips
10. Agitador o cuchara
2. Dos frascos de vidrio
3. Agua
4. Cable Duplex- 2 colores: rojo y negro- 20 cm
5. Cable blanco- 20 cm
6. Foco
7. Navaja o cuchillo
8. Naranja
9. Clips
10. Agitador o cuchara
PROCEDIMIENTO
METODOLOGÍA
1.- Cerrando un circuito eléctrico
-Tomar el cable duplex y con cuidado separar los dos cables a fin de tener separados los colores rojo y negro.
-Colocar un extremo de cable negro sobre una terminal del foco pequeño y fijarlo con cinta. El otro extremo del cable negro se fija a un polo de la pila de 9 Voltios (fuente de poder).
-Fijar un extremo de rojo sobre la otra terminal del foquito y aislarlo con cinta. Al otro extremo del cable rojo sujetar un clip metálico.
-Sobre el otro polo de la batería (fuente de poder) se sujeta un extremo de cable blanco
1.- Cerrando un circuito eléctrico
-Tomar el cable duplex y con cuidado separar los dos cables a fin de tener separados los colores rojo y negro.
-Colocar un extremo de cable negro sobre una terminal del foco pequeño y fijarlo con cinta. El otro extremo del cable negro se fija a un polo de la pila de 9 Voltios (fuente de poder).
-Fijar un extremo de rojo sobre la otra terminal del foquito y aislarlo con cinta. Al otro extremo del cable rojo sujetar un clip metálico.-Sobre el otro polo de la batería (fuente de poder) se sujeta un extremo de cable blanco-Al final del procedimiento, tenemos como electrodos a un clip sujeto al rojo y un extremo de cobre que pertenece al cable blanco.
-Hacer que se toquen ambos electrodos y ver que el foco enciende
2.- El agua pura es un mal conductor de la electricidad
-Hacer que se toquen ambos electrodos y ver que el foco enciende
2.- El agua pura es un mal conductor de la electricidad
-Utilizar el mismo sistema elaborado anteriormente
-Sumergir los dos electrodos sin que se toquen en un frasco de vidrio que contiene agua.
3.- El jugo de naranja también conduce electricidad
-Lavar los electrodos con agua
-Repetir el procedimiento sumergiendo los electrodos en jugo de naranja recién obtenido.
-Observar que sí se enciende el foco.
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